Бесплатные шпоры по химии за 11 класс

Формат: DOC (Microsoft Office Word)
Количество: 23 билета Формат: DOC (Microsoft Office Word)
Количество: 23 билета

Билет №1
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон:***формулы в файле при скачке

Кратко о темах в билетах:
Билет №2
Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IV-A группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.

Билет №3.
Виды химической связи и способы ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.

Билет №4.
Классификация химических реакций в неорганической химии.
Классификация по составу исходных веществ и продуктов реакции.

Билет №5.
Электролиты и неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганических кислот, солей, щелочей. Степень диссоциации.

Билет №5. (углубленный)
Электролиты и неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганических кислот, солей, щелочей. Степень диссоциации.

Билет №6.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления).

Билет №7.
Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

Билет №8.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации вещества, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора).

Билет №9.
Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп (I-A – III-A групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строение их атомов, металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей.

Билет №10.
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп (IV-A – VII-A) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VI-A группы.

Билет №11.
Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.

Билет №12.
Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.
Билет №12 (углубленно).
Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.

Билет №13.
Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

Билет №14.
Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Билет №15.
Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью.

Билет №16.
Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Билет №17.
Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).

Билет №18.
Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).

Билет №19.
Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.

Билет №20.
Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах взаимодействия алюминия с оксидом железа (III), азотной кислоты с медью).

Билет №21.
Железо, положение в периодической системе, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.

Билет №22.
Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

Билет №23.
Общие способы получения металлов.

Изготовление высококачественных шпаргалок с экзаменационными материалами для студентов и школьников. Шпаргалки печатаются на тонкой бумаге при помощи специального принтера, что позволяет уместить на маленьком листочке бумаги большой объём текста.
Показать полностью… Благодаря высокому качеству печати профессионального принтера текст, напечатанный мелким шрифтом, не расплывается , не смазывается, легко читается. В стоимость услуги входит форматирование, печать , упорядочивание , скрепление материалов, упаковка и доставка к станции метро сокол. ОТПРАВКА ВО ВСЕ РЕГИОНЫ РОССИИ.

Прайс-лист
Изготовление шпаргалок к ЕГЭ:
1) обществознание - 200 рублей
2) алгебра - 150 рублей
3) физика - 100 рублей
4) история - 200 рублей
5) английский - 200 рублей
6) литература - 200 рублей
7) русский язык - 200 рублей
8) биология - 200 рублей
9) химия - 200 рублей
10) итоговое сочинение-150 рублей
11) русский язык (теория)-150 рублей

НАПОЛНЕНИЕ ШПАРГАЛОК УКАЗАНО В ДОКУМЕНТАХ ГРУППЫ

Изготовление высококачественных шпаргалок с экзаменационными материалами для студентов и школьников. Шпаргалки печатаются на тонкой бумаге при помощи специального принтера, что позволяет уместить на маленьком листочке бумаги большой объём текста. Благодаря высокому качеству печати профессионального принтера текст, напечатанный мелким шрифтом, не расплывается , не смазывается, легко читается. В стоимость услуги входит форматирование, печать , упорядочивание , скрепление материалов, упаковка и доставка к станции метро Сокол. Отправка по РФ!

Прайс-лист
Изготовление шпаргалок к ЕГЭ:
1) обществознание - 200 рублей
2) алгебра - 150 рублей
3) физика - 100 рублей
4) история - 200 рублей
5) английский - 200 рублей
6) литература - 200 рублей
7) русский язык - 200 рублей
8) биология - 200 рублей
9) химия - 200 рублей
10) итоговое сочинение-150 рублей

НАПОЛНЕНИЕ ШПАРГАЛОК УКАЗАНО В ДОКУМЕНТАХ ГРУППЫ

• Все записи
• Записи сообщества
• Поиск

Изготовление высококачественных шпаргалок с экзаменационными материалами для студентов и школьников. Шпаргалки печатаются на тонкой бумаге при помощи специального принтера, что позволяет уместить на маленьком листочке бумаги большой объём текста. Благодаря высокому качеству печати профессионального принтера текст, напечатанный мелким шрифтом, не расплывается , не смазывается, легко читается. В стоимость услуги входит форматирование, печать , упорядочивание , скрепление материалов, упаковка и доставка к станции метро Сокол. Отправка по РФ!

Прайс-лист
Изготовление шпаргалок к ЕГЭ:
1) обществознание - 200 рублей
2) алгебра - 150 рублей
3) физика - 100 рублей
4) история - 200 рублей
5) английский - 200 рублей
6) литература - 200 рублей
7) русский язык - 200 рублей
8) биология - 200 рублей
9) химия - 200 рублей
10) итоговое сочинение-150 рублей

Полезная информация для учащихся.

Скачать:

Вложение	Размер
algoritm_resheniya_zadach_po_raschyotnym_uravneniyam.doc	130 КБ
nazvaniya_veshchestv.doc	86.5 КБ
nomenklatura_organicheskih_soedineniy.doc	62 КБ
opornye_shemy_po_himii_10_kl.doc	192.5 КБ
opory_-_shpargalki_11_kl.doc	27.5 КБ
opredelenie_formuly_uglevodoroda_po_izvestnoy_massovoy_dole.doc	112.5 КБ

Предварительный просмотр:

Алгоритм решения задач по расчётным уравнениям

1. Составить уравнение реакции: в левой части записать вещества,
   вступающие в реакцию(реагенты), в правой - получающиеся(продукты
   реакции). Уравнять.
2. Над формулами записать все известные данные и через х обозначить
   неизвестное, которое надо найти. Под формулами записать количество
   веществ по уравнению - оно численно равно коэффициентам этих веществ.
3. Если в задаче идёт речь о примесях или концентрации раствора, то над
   уравнением укажите массовую ( или объёмную долю) чистого
   вещества. Если речь шла о примесях: то отнимите от 100 % процент примесей. Если была дана концентрация раствора, то берётся цифра концентрации.Проценты переведите в доли - разделите % на 100. Первым действием найдите массу ( или объём) чистого вещества: т в-ва = ω * т смеси V в-ва = φ * V смеси
4. Массу (объём) чистого вещества переведите в моли ( киломоли, милимоли) по формуле: n = m / M n = V / V m
5. Составьте и решите пропорцию - найдёте количество неизвестного вещества.
6. Если требуется определить массу или объём неизвестного вещества, то
   количество вещества переведите в граммы ( килограммы,
   миллиграммы) или литры ( кубометры, миллилитры) по формуле: m = n * M V = n * V m
7. Если искомое вещество входило в состав смеси и надо определить её массу или объём, то найдите их по формуле т смеси = т в-ва / ω V смеси = V в-ва / φ
8. Если дан выход продукта реакции W , то надо найти практический выход по формуле:

V практ = V теорет * W W = V практ \ V теорет

Алгоритм решения задач по расчётным уравнениям

1. Составить уравнение реакции: в левой части записать вещества,
   вступающие в реакцию(реагенты), в правой - получающиеся(продукты
   реакции). Уравнять.
2. Над формулами записать все известные данные и через х обозначить
   неизвестное, которое надо найти. Под формулами записать количество
   веществ по уравнению - оно численно равно коэффициентам этих веществ.
3. Если в задаче идёт речь о примесях или концентрации раствора, то над
   уравнением укажите массовую ( или объёмную долю) чистого
   вещества. Если речь шла о примесях: то отнимите от 100 % процент примесей. Если была дана концентрация раствора, то берётся цифра концентрации.Проценты переведите в доли - разделите % на 100. Первым действием найдите массу ( или объём) чистого вещества: т в-ва = ω * т смеси V в-ва = φ * V смеси
4. Массу (объём) чистого вещества переведите в моли ( киломоли, милимоли) по формуле: n = m / M n = V / V m
5. Составьте и решите пропорцию - найдёте количество неизвестного вещества.
6. Если требуется определить массу или объём неизвестного вещества, то
   количество вещества переведите в граммы ( килограммы,
   миллиграммы) или литры ( кубометры, миллилитры) по формуле: m = n * M V = n * V m
7. Если искомое вещество входило в состав смеси и надо определить её массу или объём, то найдите их по формуле т смеси = т в-ва / ω V смеси = V в-ва / φ
8. Если дан выход продукта реакции W , то надо найти практический выход по формуле:

V практ = V теорет * W W = V практ \ V теорет

Шпаргалка по теме Строение атома

1. Атом - _______________________________________частица

Атом состоит из _________________________________ и

2. Ядро атома состоит из ______________________________________________

Протоны имеют заряд _________________ и массу_____________________, их число равно______________________________________________________

Нейтроны имеют заряд __________и массу_____________________, их число равно_____________________________________________

3. Электронная оболочка состоит из ________________________________, которые имеют заряд _______________ и массу_______________________. Их число равно________________________________

4. Электроны в атоме располагаются на энергетических ( электронных уровнях), число которых равно__________________________________________

Максимально возможное число электронов на первом энергетическом уровне равно числу химических элементов 1 периода, т.е. _________, на втором уровне _________, на третьем уровне________________.

5. Число электронов на внешнем ( последнем) энергетическом уровне равно _____________________________________________________________, т.е. для элементов 1 группы равно__________, второй __________ и т.д.

6. Последний ( внешний) уровень будет завершён, если на нём будет максимально возможное число электронов, например, на первом_____________, на втором ___________, на третьем_____________.

Шпаргалка по теме Строение атома

1. Атом - _______________________________________частица

Атом состоит из _________________________________ и

2. Ядро атома состоит из ______________________________________________

Протоны имеют заряд _________________ и массу_____________________, их число равно______________________________________________________

Нейтроны имеют заряд __________и массу_____________________, их число равно_____________________________________________

3. Электронная оболочка состоит из ________________________________, кторые имеют заряд _______________ и массу_______________________. Их число равно________________________________

4. Электроны в атоме располагаются на энергетических ( электронных уровнях), число которых равно__________________________________________

Максимально возможное число электронов на первом энергетическом уровне равно числу химических элементов 1 периода, т.е. _________, на втором уровне _________, на третьем уровне________________.

5. Число электронов на внешнем ( последнем) энергетическом уровне равно _____________________________________________________________, т.е. для элементов 1 группы равно__________, второй __________ и т.д.

6. Последний ( внешний) уровень будет завершён, если на нём будет максимально возможное число электронов, например, на первом_____________, на втором ___________, на третьем_____________.

Распределение электронов по энергетическим уровням можно представить в виде графических формул и электронных.

Шпаргалки по химии - Черникова Л.П - 2003.

Данное пособие составлено на основе действующих программ обучения химии в школе. Пособие позволяет быстро повторить изученные темы курса при подготовке к контрольным работам, семинару, зачетам и выпускному экзамену, содержит информацию, выходящую за рамки учебников.
(Пособие можно использовать для подготовки к экзамену, а также распечатать в любом масштабе и разрезать по намеченным пунктирным линиям.).

Содержание
I ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ
II ОБЩАЯ ХИМИЯ
1 Основные понятия и законы химии
Основные положения атомно-молекулярной теории:
Относительная атомная масса
Молекулярная масса и Молярная масса
Атомная масса
Закон постоянства состава
2 Строение атома Химическая связь
Энергетический уровень и подуровень
Принцип Паули
Характеристика 4 квантовых чисел:
Правило Гунда
Электронная конфигурация
Энергия ионизации
Конфигурация атома
3 Строение вещества
Типы химических связей
Валентность
Степень окисления
Кристаллические и аморфные вещества
Их различие
Температура плавления веществ
Растворы
Диспергирование
Строение коллоидных частиц
Истинные растворы
Концентрация
Скорость химических реакций
Химическое равновесие
Принцип Ле-Шателье
Экзотермические реакции
Примеры экзотермичеких и эндотермических реакций
Электролитическая диссоциация
Основные индикаторы
Классы неорганических веществ
Гидролиз солей
Подчинение гидролиза солей принципу Ле-Шателье
Окислительно-восстановительные реакции
Важнейшие восстановители и их свойства
Важнейшие окислители и их свойства
Метод составления окислительно-восстановительных реакций
Основные принципы ряда напряжения металлов
Электролиз
Неметаллы Водород
Кислородные и водородные соединения неметаллов по периодической системе
Изменение электроотрицательности неметаллов в периодической системе
VII Группа элементов Главная подгруппа, галогены Хлор и его соединения
Изменение окислительно-восстановительных свойств галогенов
Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления
VI группа элементов Главная подгруппа Кислород, сера и их соединения
Электронные конфигурации атомов
Биологическое значение кислорода и его соединений
Биологическое значение серы и ее соединений
V группа элементов Главная подгруппа
Электронное строение, химические свойства, способ обнаружения
IV группа элементов Главная подгруппа Углерод, кремний и их соединения
Металлы и их соединения
Гипс
Алюминий
Сходство и отличие свойств элементов главной и побочной подгруппы I группы
Свойства меди
Способность соединений меди (II)
III ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1 Углеводороды
Метан
Этилен
Ацетиленовыми углеводороды
Химические свойства углеводородов
Диеновые углеводороды 87
Полимеры 87
Бензол 89
Свойства ацетилена
Способы получения бензола, толуола, этилбензола, стирола
Формула предельного углеводорода
Виды изомерии
Этиловый спирт
Фенол
Взаимное влияние гидроксигрупп в многоатомных спиртах
Третичный спирт
Уксусный альдегид
Электронное строение карбоксильной группы
Уксусная кислота
Муравьиная кислота: химические свойства 111
Жиры 115
Глюкоза 117
Крахмал и клетчатка (целлюлоза):
АМИНЫ Строение Химические свойства
Диэтиламин, анилин, аммиак, этиламин, метиламин, дифениламин
Аминокислоты
Органические соединения с двойственными химическими функциями
Белки
Денатурация белка
Роль водородных
связей в построении белковой молекулы
Гетероциклические соединения
Основные химические свойства пиррола
Нуклеиновые кислоты Нуклеотиды
Структурные формулы азотистых оснований нуклеиновых кислот, производные пурина
Структурные формулы углеводов, входящих в состав нуклеиновых кислот
Общая схема гидролиза нуклеиновых кислот (НК) 135 Виды нуклеиновых кислот

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Шпаргалки по химии - Черникова Л.П - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

ЕГЭ по химии относится к числу экзаменов по выбору. В 2010 году химию сдавали 83 544 школьников. Особенно популярна она была в Республиках Тыва, Чечня и Башкортостан. Дисциплину сдают неслучайные люди.

Химия – обязательный предмет при поступлении на специальности : медицинские (лечебное дело, педиатрия, стоматология и фармация), химико-биологические (химия, биология) и аграрные (агрономия, агрохимия и агропочвоведение, агроэкология, защита растений, плодоовощеводство и виноградарство). Непрофильным предметом химия является при поступлении на геологические и некоторые технические направления.

Сколько баллов необходимо набрать по химии? Всё зависит от планов и амбиций абитуриента. Конкурс на медицинские специальности всегда был высоким. Стоматолог, фармацевт, хирург, офтальмолог, невропатолог, анестезиолог – профессии востребованные, престижные, высокооплачиваемые. Пожалуй, этим объясняется ежегодный высокий проходной балл на эти направления подготовки.

В 2010 году средний балл на медицинские специальности был равен 74,29 (средний балл за три предмета). Лидировали Московский государственный университет им. М.В. Ломоносова (94,3 баллов), Санкт-Петербургский государственный университет (84,2 баллов) и с 82,5 баллами Воронежская государственная медицинская академия им. Н.Н. Бурденко. Но шанс был и у тех, кто набрал меньше 70 баллов. Российский государственный медицинский университет (г. Москва), Иркутский государственный медицинский университет, Санкт-Петербургская государственная медицинская академия им. И.И. Мечникова и еще порядка десяти медицинских вузов России принимали абитуриентов со средним баллом ниже 70.

В прошлую приёмную кампанию в аграрных вузах страны проходной балл не смог превысить порог в 70 баллов. Что касается таких специальностей, как химия и биология, наблюдается градация проходных баллов. В классических столичных вузах конкурс большой – баллы высокие (до 80 баллов). Менее престижные учебные заведения устанавливали порог и в 40 баллов (средний балл за три экзамена).

Экзаменационная работа по химии состоит из 3-х частей и включает 45 заданий.

Часть 1 (А1-А30) содержит 30 заданий. К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, среди них только один правильный.

Пример: Основные свойства наиболее выражены у оксида

• бериллия
• магния
• алюминия
• калия

Часть 2 (В1-В10) включает 10 заданий, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Пример: Какой объём (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты?

Часть 3 (С1-С5) состоит из 5 наиболее сложных заданий, которые требуют полного (развёрнутого) ответа.

Пример: Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

Экзаменационная работа содержит разные по уровню сложности задания (базовый, повышенный и высокий).

В 2011 году контрольные измерительные материалы по химии будут содержать вопросы из следующих тематических блоков:

Общая продолжительность экзаменационной работы составляет 3 часа (180 минут). Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, следующее:

• на решение каждого задания Части 1 (А) – 1-2 минуты;
• для каждого задания Части 2 (В) – порядка 5-7 минут;
• на выполнение одного задания Части 3 (С) – до 10 минут.

За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно максимально получить 66 первичных баллов.

Ответы на задания Части 1 (А) и Части 2 (В) обрабатываются автоматически после сканирования бланков ответов №1. Ответы к заданиям Части 3 проверяются экспертной комиссией в составе методистов, опытных учёных и преподавателей вузов. Проверка заданий Части 3 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом проведенного образца ответа.

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

• периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
• таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
• электрохимический ряд напряжений металлов;
• разрешается пользоваться непрограммируемым калькулятором.

Существует перечень учебных пособий, разработанных с участием ФИПИ, специально для абитуриентов 2011 года.

Вот некоторые из них:

1. Единый государственный экзамен 2011. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ авторы-составители: Ю.Н. Медведев, А.А. Каверина, А.С. Корощенко – М.: Интеллект-Центр, 2010.
2. ЕГЭ-2011: Химия / ФИПИ авторы-составители: А.С. Корощенко, М.Г. Снастина, Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина – М.: Астрель, 2010.
3. Государственная итоговая аттестация (по новой форме): 9 класс. Тематические тренировочные задания. Химия / ФИПИ авторы-составители: Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина, Д.В. Болотов, Т.А. Боровских – М.: Эксмо, 2010.

Составители контрольных измерительных материалов 2011 года (эксперты ФИПИ) предполагают, что, как и в предыдущем году, минимальное количество баллов ЕГЭ по химии будет равно 12 первичным баллам из 66 максимально возможных. В прошлом году 91,9 % экзаменуемых успешно прошли испытание. Средний балл по химии в 2010 году равнялся 55,1, а каждый трехсотый абитуриент набрал 100 баллов.

Найденные материалы, документы, бумажные и электронные книги и файлы:

1. Ответынаэкзаменпохимии для 11класса / Готовые сочинения.

Ответы на экзамены Топики по английскому языку Топики по немецкому языку Рефераты по литературе Психологическая подготовка.

Последние обсуждаемые темы на форуме: Ответы по химии для 11 класса . • Периодический закон и периодическая система химических.

ХИМИЯ - XI класс . В практике общеобразовательных учреждений Российской Федерации государственная аттестация выпускников XI классов по химии проводится в различных формах: устный экзамен по

Ответ на каждый вопрос оценивается отдельно по пятибалльной шкале.

ХИМИЯ - XI класс . По курсу химии средней (полной) школы предлагается два блока экзаменационных билетов: для общеобразовательных школ и школ ( классов ) с углубленным изучением предмета. Каждый билет включает два теоретических вопроса (один вопрос – по .

⭐⭐⭐⭐⭐ Скачать бесплатно - ответы на вопросы по. Помощь в написании работы, которую точно примут! Экзамен по химии за 11 класс. По курсу химии средней (полной) школы предлагает два блока экзаменационных билетов: для общеобразовательных школ и.

Ответы на 60 вопросов по общей химии , неорганической химии , биофизической химии , химии биогенных элементов к учебнику Ершова Ю. А. Основания.

Ответы на экзаменационные вопросы за 1 семестр в УГАТУ. Предмет и задачи химии . Водородная связь.

Naexamen.RU - Ответы на экзаменационные билеты по химии для 11 класса .

Ответы на школьные экзамены По всем предметам 9 и 11 классов !

так и восстановителем: Сера выступает в роли восстановителя в реакции с концентрированной азотной кислотой: Билет № 11 .

ХИМИЯ - XI класс . В практике общеобразовательных учреждений Российской Федерации государственная аттестация выпускников XI классов по химии проводится в

Общая отметка за ответ по билету выводится как средняя арифметическая отметок за ответ на каждый вопрос .

Билеты по химии за курс 10 класса . Билет №1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение. периодического закона для развития науки. В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа.

по химии . для выпускников. 11 класса . СОСТАВИЛА

План экзаменационной работы. для выпускников 9 класса по химии .

Итоговый тест по химии для 8 классов. Трёхуровневая контрольная работа за учебный год, составленная по материалам ГИА.

Шпоры - Ответы на экзаменационные вопросы (Документ).

Билеты по химии за курс 11 класса . Билет №1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов.

ответы на 2 вопросы для экстернат по химии 11 . 90.5 КБ.

Билеты по курсу химии 9,8 класса . В помощь молодым учителям,в каждом билете по пять вопросов , что даёт возможность глубокой проверки знания химии за курс 8.9

Экзаменационные билеты по химии .

Предлагаются тесты для 11 классса в формате ЕГЭ с ответами .

Ответы на часто задаваемые вопросы . Поиск по сайту. Сайты классов , групп, кружков.

Экзамен по химии за 11 класс . Вопросы по истории техники.

Ответы на билеты по астрономии. 11 класс . Выпускной экзамен .

Экзаменационные вопросы к экзамену по деревянным конструкциям.

Экзаменационные билеты по химии 11 класс с примерными приложениями.

Билеты. скачать ; материалы и тесты для подготовки к сдаче ЕГЭ по физике.

Ответы на экзаменационные билеты по истории России (9 класс) Билет № 1. Вопрос 1. Древняя Русь в.

Скачать ответы на вопросы Читать текст online Посмотреть все ответы на вопросы .

Установление принадлежности органического вещества к определённому классу соединений. Пример: Установите, принадлежит ли выданное органическое вещество к классу .

Тесты по классам Итоговые тесты по классам Результаты: Список тестов : Химия 11 -й класс Всего тестов: 37 Онлайн тесты по химии

Понимание химических процессов позволяет по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы , даже.

Экзамен по химии за 11 класс . Вопросы экзаменационных билетов. СкачатьСкачать документ Читать onlineЧитать online.

Экзамен - это заключительный контрольный акт, поэтому учащегося ничему учить на экзамене не следует, но недостатки ответа необходимо указать.

Тесты по классам Итоговые тесты по классам Результаты: Список тестов : Химия 11 -й класс Всего тестов: 37 Онлайн тесты по химии

Понимание химических процессов позволяет по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы , даже.

Итоговый тест по химии 11 класс . (рассчитан на 45 минут). 1. Выберите один правильный ответ

Оценка тестовых работ. Тесты, состоит из 18 вопросов для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из восемнадцати вопросов .

Экзамен по химии ( 11 класс ). БИЛЕТ № 1. 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов.

Наряду с вопросами содержания школьного курса алгебры и начала анализа 10 - 11 классов (курс В).

Ответы на билеты по химии 10 класс [ шпаргалка ].

Стась Н.Ф. Лисецкий В.Н. Задачи, упражнения и вопросы по общей химии [ документ ]. Ответы на экзаменационные билеты [ документ ].

Билеты по химии за курс 10 класса . Билет №1.

Тесты по классам Итоговые тесты по классам Результаты: Список тестов : Химия 11 -й класс Всего тестов: 37 Онлайн тесты по химии

Понимание химических процессов позволяет по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы , даже.

Тесты по классам Итоговые тесты по классам Результаты: Список тестов : Химия 11 -й класс Всего тестов: 37 Онлайн тесты по химии

Понимание химических процессов позволяет по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы , даже.

11 класс . Ответы на экзаменационные билеты [ документ ].

Выведите формулу углеводорода, массовая доля углерода 75%. Относительная плотность углеводорода по азоту 0,572. Билет № 11.

Сказать спасибо. Вопрос — ответ .

Разместили все варианты выпускного экзамена по математике 11 класса .

Централизованное тестирование по химии .

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ РАБОТЫ ЦТ 2019.

Вам предлагаются тесты по различным темам курса химии, в том числе тесты on-line в формате ЕГЭ. Содержание контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии в 2018 году представлено на главной странице. В 2020 году изменений в КИМах нет.

Структура экзаменационного билета: первый и второй вопросы – теоретические, третий вопрос – выполнение практического задания или

Разделы учебной дисциплины, выносимые на экзамен : неорганическая химия , органическая химия , физическая и коллоидная химия .

Химия , 11 класс , Тесты по химии 11 класс , прохождение бесплатно, без регистрации.

Подборка тестов по химии 11 класс , которые вы можете использовать для проверки знаний, контроля на уроке или просто для тренировки навыков обучающихся на различные темы.

Тесты по классам Итоговые тесты по классам Результаты: Список тестов : Химия 11 -й класс Всего тестов: 37 Онлайн тесты по химии

Понимание химических процессов позволяет по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы , даже.

Примерный вариант экзаменационных материалов по химии для устного экзамена : вопросы , примерные ответы на вопросы билетов, задания и решение задач. Как и в случае с билетами по биологии, мы предлагаем свой вариант текста. Это один из возможных вариантов ответа на .

Тесты Химия 11 класс . Экзаменационные тесты по химии (30 заданий в варианте): Вариант 1.

Вариант 35. ҰБТ химия (30 заданий в варианте)

Для формирования результатов поиска документов использован сервис Яндекс.XML.

Нашлось 32 млн ответов. Показаны первые 32 результата(ов).